海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题

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1、海南枫叶国际学校2018—2019学年第二学期高二年级化学科期中试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢　　　　B．氢氧化钠C．一水合氨D．铜2．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．7B．4.7C．3.5D．2.33．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置

2、C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极4．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①>③>②　　　　B．②>③>①C．③>②>①D．①>②>③5．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分

3、子膜D．地下钢管连接镁块二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为A．大于B．小于C．等于D．无法确定8．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是A．银片为正极，发生的反应为Ag＋＋e－===AgB．进行实验时，琼脂中K＋移向Mg

4、(NO3)2溶液C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D．取出盐桥，电流表依然有偏转9．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH)＝c(SO)B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)

5、==Mn2＋＋2H2O图左图右11．上图右是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小三、填空题（本题共

6、6道小题，共64分）13．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解　C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______

7、_____。14．(8分)t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。15．(14分)用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3g烧

8、碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________________________________。(2)取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测