海南省海南枫叶国际学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题

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1、海南省海南枫叶国际学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（36分）一、选择题（每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项）1、番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是(　　)A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．电子从铜片移向锌片D．番茄汁起电解质溶液的作用2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是ABCD3．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是(　　)A．NH3(g)＋HCl(g)===N

2、H4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)4.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()5．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A．0.5mol/(L·min)　　B．1mol/(L

3、·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)6．反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温二、选择题（每小题4分，共24分，每小题有一或二个选项符合题意。多选、错选得零分；若有两个正确答案只选一个且正确得2分）7．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为

4、电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极8、已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是A、V(A)＝V(C)B、V(B)＝V(A)C、V(C)＝4V(B)D、V(D)＝2V(C)9．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)A．硫酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液10．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

5、(　　)A．2A＋B===2C　ΔH<0B．2C===2A＋B　ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0D.2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>011．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===

6、2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－112．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(　　)二．填空题（共64分）13．(8分)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②压缩体积③增大氧气的浓度④使用正催化剂

7、14（10分）.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________。(2)导管中液面A____________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________________________；说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。15

8、、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4