2018-2019学年高中化学 课时分层作业4 离子键 苏教版必修2

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1、课时分层作业(四)离子键(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法中，正确的是(　　)A．在离子化合物中不可能含有共价键B．在共价化合物中也可能含有离子键C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C　[离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物中不可能含有离子键，故B错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以凡含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)，故D错误。]2．下列物质中属于离子化合物的是(　　

2、)A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸A　[判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH，有则为离子化合物。A项中有Na＋，则为离子化合物。]3．下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是(　　)【导学号：13572020】A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电D　[熔融状态下能导电是离子化合物的性质。]4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)【导学号：13572021】A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8C　[C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，

3、B错；Ne与O不能形成化合物，D错。]5．下列微粒电子式错误的是(　　)B　6．下列有关化学用语正确的是(　　)A　[硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。]7．阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)A．MgCl2B．CaBr2C．NaFD．KID　[选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为离子Na＋Mg2＋Ca2＋K＋F－Cl－Br－I－电子层数2

4、23323458．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和dB　[活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化学键为离子键。]9．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为________。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。(3)写出NaH的电子式________。(4)写出NaH与水反应的化学方程式____________________________________________

5、__________________________________________________________________________，在该反应中属于氧化剂的是________，属于还原剂的是________。【解析】　NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。【答案】　(1)离子键　(2)大　(3)Na＋[∶H]－(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　H2O　NaH10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是

6、_______，该化合物由_______键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是___________________________________________________________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)_______________________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。【解析】　(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与

7、HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)