2018-2019学年高中化学课时分层作业18乙酸苏教版必修2

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1、课时分层作业(十八)乙酸(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．乙酸的官能团为(　　)【导学号：13572148】A．羟基(—OH)B．羧基(—COOH)C．醛基(—CHO)D．酯基()B2.如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　)A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红B3．酒精和食醋是日常生活中的常用品，下列方法不能将两者鉴别开的是(　　)【导学号：13572149】A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分

2、别滴加NaOH溶液D．分别滴加紫色石蕊试液C　[二者气味不同，A项正确；乙酸能与CaCO3反应放出气泡，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，B、D项正确；C项尽管乙酸能与之反应，但现象不明显，不能鉴别。]4．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是(　　)①C2H5OH　②CH3COOH(溶液)　③水A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①D　[因为羟基氢的活泼性为＞H—OH＞C2H5—OH，故产生H2的速率也是这个顺序。]5．在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5

3、＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于(　　)A．乙醇、乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中A　[酯化反应是可逆反应，反应原理是酸脱—OH，醇脱—H。]6．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体B．乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈C．乙酸与乙醇的反应是中和反应D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体C　[乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能

4、与Na2CO3反应产生CO2，能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确；乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰状的晶体，D正确。]7．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)A　[玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用Na2CO3溶液。]8．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离(　　)A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠B　

5、[“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，题中所用实验方法是指蒸馏。苯和水分层，用分液法分离，故A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点相差较大，用蒸馏法分离，故B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故D错误。]9．已知：①从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式：________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_

6、_____、________________。(3)写出下列反应的反应类型：①____________，②____________，④____________。(4)写出下列反应的化学方程式：①___________________________________________________________；④___________________________________________________________。【解析】　据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH2CH2OH，C为CH

7、3CHO，D为CH3COOH。【答案】　(1)CH2===CH2　(2)羟基　羧基(3)①加成反应　②氧化反应　④酯化反应(或取代反应)(4)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH④CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O10．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是______________、____________。(2)苹果醋的分子式为________。(3)1mol苹果醋与足量金属

8、钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。(4)下列关于苹果醋的说法正确的是______(填字母)。A．与NaOH溶液反应B．使石蕊溶液变红C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化【解析】　苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1molACV与足量金属