2018-2019学年高中化学课时分层作业18乙酸苏教版必修2

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1、课时分层作业(十八)乙酸(建议用时:45分钟)[学业达标练]1.乙酸的官能团为(  )【导学号:13572148】A.羟基(—OH)B.羧基(—COOH)C.醛基(—CHO)D.酯基()B2.如图所示是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(  )A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊试液变红B3.酒精和食醋是日常生活中的常用品,下列方法不能将两者鉴别开的是(  )【导学号:13572149】A.闻气味B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C.分

2、别滴加NaOH溶液D.分别滴加紫色石蕊试液C [二者气味不同,A项正确;乙酸能与CaCO3反应放出气泡,能使紫色石蕊试液变红,而乙醇不能,B、D项正确;C项尽管乙酸能与之反应,但现象不明显,不能鉴别。]4.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是(  )①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) ③水A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.②>③>①D [因为羟基氢的活泼性为>H—OH>C2H5—OH,故产生H2的速率也是这个顺序。]5.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5

3、+H2O的平衡体系中,加入一定量的C2HOH,当重新达到平衡时,18O原子应存在于(  )A.乙醇、乙酸乙酯中B.乙酸中C.水中D.乙酸、乙酸乙酯和水中A [酯化反应是可逆反应,反应原理是酸脱—OH,醇脱—H。]6.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是(  )A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,生成CO2气体B.乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈C.乙酸与乙醇的反应是中和反应D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体C [乙酸的官能团为羧基,能电离出H+,具有酸的通性,且比H2CO3酸性强,能

4、与Na2CO3反应产生CO2,能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈),A、B正确;乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应,C错误;乙酸在温度低于16.6℃时,会凝结成冰状的晶体,D正确。]7.制取乙酸乙酯的装置正确的是(  )A [玻璃导管不能插入到液面以下,以防止倒吸,不能用NaOH溶液,应使用Na2CO3溶液。]8.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离(  )A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠B 

5、[“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,题中所用实验方法是指蒸馏。苯和水分层,用分液法分离,故A错误;乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点相差较大,用蒸馏法分离,故B正确;泥沙难溶于水,食盐水和泥沙用过滤法分离,故C错误;硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离,故D错误。]9.已知:①从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。回答下列问题:(1)写出A的结构简式:________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_

6、_____、________________。(3)写出下列反应的反应类型:①____________,②____________,④____________。(4)写出下列反应的化学方程式:①___________________________________________________________;④___________________________________________________________。【解析】 据①可判断出A为乙烯,再根据合成路线及反应条件可得出B为CH2CH2OH,C为CH

7、3CHO,D为CH3COOH。【答案】 (1)CH2===CH2 (2)羟基 羧基(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)(4)①CH2===CH2+H2OCH3CH2OH④CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O10.苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是______________、____________。(2)苹果醋的分子式为________。(3)1mol苹果醋与足量金属

8、钠反应,能生成标准状况下的氢气________L。(4)下列关于苹果醋的说法正确的是______(填字母)。A.与NaOH溶液反应B.使石蕊溶液变红C.与乙酸在一定条件下酯化D.与乙醇在一定条件下酯化【解析】 苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH,都可以与金属钠反应产生H2,故1molACV与足量金属

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