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《2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 1.3.1 离子键同步测试 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 离子键基础巩固1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物答案B2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( ) A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8答案B解析活泼的金属元素和活泼的非金属元素能形成离子键。3下列叙述正确的是( )A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.金属
2、与非金属化合,不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素D.非金属元素间不能形成离子键答案B解析AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电答案D解析具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。5下列关于电子式的说法错误的是( )A.每种
3、元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子答案D解析电子式应该是在元素符号周围标出最外层电子的式子。6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应产生B单质D.Z一定是A2B型化合物答案A解析原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2
4、O2能产生O2。7下列叙述中正确的是( )A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案C解析第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D
5、项错误。8有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号: 。 (2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是 。 (3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物: 。 答案(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+6、K+解析A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素。B有三个电子层,在第三周期,第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B为Cl。C的核外电子比A少一个,应是K。D与B同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫。9A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A ,B ,
7、C,D 。 (2)用电子式表示AD2: 。 (3)D单质与水反应的化学方程式为 。 答案(1)镁 氢 氯 氟(2)[∶∶]-Mg2+[∶∶]-(3)2F2+2H2O4HF+O2解析由组成AD2可判断A、D所在族为第ⅡA族、ⅦA族或第ⅣA族、ⅥA族。由于D-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。能力提升1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19
8、B.6与16C.11与17D.14与8答案C解析根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。2下列电子式中,不正确的是( )A.Na×B.Na∶∶C.[∶∶]-D.[H∶]-Ca2+[∶H]-答案B解析NaCl的电子式为Na+[∶∶]-。3下列叙述不正确的是(
