2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键练习 新人教版必修2

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1、第三节化学键1．下列叙述中正确的是(　　)A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)A．

2、凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是(　　)①②A．①②B．①C．②D．均不

3、正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出N

4、a＋，H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．O2解析：A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，O2是单质而不是化合物。答案：C6．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是________。(2)只存在极性共价键的是________。(3)只存在非极性共价键的是________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是

5、______。(5)只存在离子键的是________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于离子化合物的是________。答案：(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧(时间：40分钟)[A级　基础巩固]1．下列叙述正确的是(　　)A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键

6、属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。答案：B2．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项，共价键的形成没有电子的得失，B项，AlCl3为共价化合物，C项，NH4Cl为离子化合物。答案：D3．Y元

7、素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。答案：D4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)①光气(COCl2)　②六氟化硫　③二氟化氙　④三氟化硼　⑤BeCl2　⑥PCl3　⑦PCl5　⑧OF2A．①③⑥⑧B．③④⑤⑦C．①⑥⑧D．②④⑤解析：根据碳原子的成键特征可推断光气(COC

8、l2)的结构式是，电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，O