2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版

《2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、8-2水的电离和溶液的酸碱性板块三限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案　D解析　该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25℃时纯水中c(H＋)，故温度高

2、于25℃，A正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D错误。2．[xx·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HAH＋＋A－C．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后

3、所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大答案　C解析　常温下Kw＝1×10－14,0.1mol·L－1HA溶液中＝1×10－12，则有c(H＋)＝0.1mol·L－1，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，A错误。HA为强酸，其电离方程式为HA===H＋＋A－，不存在HA的电离平衡，B错误。与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确。HA溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH－)不变；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，则c(

4、OH－)增大，D错误。3．常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为(　　)A．1∶60B．3∶1C．1∶100D．100∶1答案　C解析　常温下，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝7，则n(H＋)＝n(OH－)，设盐酸体积为xL，Ba(OH)2溶液体积为yL，1×10－3mol·L－1×xL＝1×10－5mol·L－1×yL，解得：x∶y＝1∶100，即盐酸与Ba(OH)2

5、溶液的体积之比为1∶100。4．[xx·北京西城区期中]常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　)A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性答案　D解析　常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10

6、－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。5．现有常温下pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是(　　)A．Kw均为1×10－14B．若a＝12，则有b＝2C．a、b为固定值D．水电离出的c(H＋)相等答案　C解析　常温下，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的硫酸溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，二

7、者等体积混合所得溶液呈中性，则有VL×10a－14mol·L－1＝10－bmol·L－1×VL，得出a＋b＝14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw＝1×10－14，A正确。由于a＋b＝14，若a＝12，则有b＝2，B正确。a、b不是固定值，只要满足a＋b＝14，且a>7，b<7即可，C错误。由于a＋b＝14，NaOH溶液中H＋由水电离产生，则有c(H＋)＝10－amol·L－1；硫酸溶液中OH－由水电离产生，则有c(OH－)＝10b－14mol·L－1＝10(14－a)－14mol·L－1＝10－