高中化学 影响盐类水解的主要因素（提高）知识讲解学案 新人教版选修4

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1、影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如：酸性HF＞CH3COOH水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na2CO3溶液中2．外因①温度：水解

2、过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。4．典型实例：【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(CH3COO－)c(OH

3、－)加入固体醋酸钠向右增大增大通入HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小加NaOH向左增大增大加CH3COOH向左增大减小加NH4Cl向右减小减小要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。①NaHCO3和Na2SiO

4、3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物（AgCl），因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓

5、+Al(NO3)3。（2）两种水解情况相反的盐溶液的反应，主要有如下几种情况：①“双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用“＝=”连接，并应标明产物的状态符号“↑”“↓”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为Al3++3HCO3－＝A1(OH)3↓+3CO2↑。如Na2S与Al2(SO4)3之间的反应：S2－+H2OHS－+OH－Al3++3H2OAl(OH)3+3H+两离子的水解相互促进，其反应式为3S2－+2Al3++6H2O＝=2Al(OH)3↓+3H2S↑。②发生复分解反应。当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的

6、沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如Na2S溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2－+Cu2+＝CuS↓。③发生氧化还原反应。物质之间能发生氧化还原反应，也能发生水解反应，通常是以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合，其反应式为S2－+2Fe3+＝S↓+2Fe2+。3．互促水解离子方程式的书写：（1）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如NH4+与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等虽然相互促进，却仍是部分水解（离子间能在溶液中大量共存），此双水解仍用“”表示。NH4++CH3COO

7、－H2O+NH3·H2O。（2）完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－；Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4+与AlO2－、SiO32－等。书写双水解反应的离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：2Al3++3CO32―+3H2O

8、＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2―+6H2O＝4Al(OH)3↓【典型例题】一、影响盐类水解平衡的因素例1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32―+H2OHCO3―+OH―。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移