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《高中化学影响盐类水解的主要因素（基础）巩固练习新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、影响盐类水解的主要因素【巩固练习】一、选择题1.下列有关pH变化判断中，正确的是（）A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增人B.随看温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水光照一段时I'可后，pH增大D.NaOH溶液久置于空气中,pH增大2.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（）©NaHSO1;@NaHCO：｛；©Na^COs；④N/SO“A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①3.在25°C时，某醋酸钠溶液的pH为9,下列说法错误的是（）A.由水电离出的0H离子
2、浓度约为1X109mol/LB.溶液中存在CHbCOOH分子C.溶液中c（Na+）>c（CHaCOO"）>c（0H"）>c（H+）D.溶液中加入少量醋酸pH将减小【高清课堂：盐类的水解一水解平衡】4.物质的量浓度相同的三种正盐丸X、NaY>NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX5.在pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的0H离子浓度分别为Amol/L与B
3、mol/L,则A和B的关系为（）A.A>BB.A=10-4BC.B二10一"AD.A二B6.向浓度为0.1mol・L的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c（C032-）增大的是（）A.H20B.CO，C.K2SD.KOH【高清课堂：盐类的水解一水解平衡】7.在常温下，纯水中存在电离平衡如果使水的电离程度增大，并使c（Hj增大，应加入的物质是（）A.NaHSOtB.KA1（S0.i）2C.NaHC03D.CHbCOONh8.恒温条件下，在CHnCOONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体
4、KOH；③固体NaHSO,；④固体CIlBCOOXa；⑤冰醋酸。其中一淀可使/c（Na）比值增大的是（）A.①②B.②⑤C.①⑤D.②④⑤【高清课堂：盐类的水解一水解平衡】9.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（）A.KC1B.N出P0彳C.NaXOaD.A1C1310.25°C时，lmol・L的（NH.J2SO4、（NHJ2CO3、（NH4）2Fe（S04）2的溶液中,测得各溶液的c（NH?）分别为amol-Lbrnol•Lc?mol•L_1,则（）A.a=b^cB.a>b>cC-a>c>bD.c>a
5、>b1.用0.10mol・1戸的盐酸滴定0.10mol・1厂
6、的氨水，滴定过程屮不可能出现的结果是()A.c(NH?)>c(Cr),c(0H")>c(H+)B.c(NHi')=c(Cl_),c(0H_)=c(H')C.c(Cr)>c(NH4+),c(0H_)>c(H+)D.c(Cr)>c(NH.r),c(H+)>c(OH")2.下列事实，其中不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①草木灰不能与钱盐混合施用；②用加热的方法除去硝酸钾溶液川的FeA；③配制FcCIb溶液时加入少量的盐酸；④向双氧水中加入少
7、量血0?,立即产生大量气泡；⑤加热可以提高纯碱溶液的去污能力；⑥合成氨工业中500°C左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。A.①②B.③④C.④⑥D.①③⑥二、填空题1.比较下列溶液的pH(填“〉”、“V”或“二”)。(1)0.1mol/LNHiCl溶液的pH0.OlmOl/LNH4C1溶液的pH；(2)0.1inol/LNa2C03溶液的pH0.1mol/LNaHCOs溶液的pH；(3)25°C、1mol/LFeCl3溶液的pH80°C、1mol/LFeCl3溶液的pH；(4)0.1mol/L(NH4)
8、2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。2•向纯碱溶液屮滴人酚酿溶液，观察到的现象是，原因是；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是,原因是o3.(1)在饱和氯化铁溶液屮加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象有①；②；用离子方程式表示上述现象产生的原因是。(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是(填字母)。A.磷B.硫C.镁D.铜【答案与解析】一、选择题1.A【解析】A项中温度升高，促进盐类的水解，所以c(OH-)增大，pH增大，正确
9、；纯水温度升高，促进水的电离,c(Hj、c(OH-)均增大，但pH为cOT)的负对数，所以pH应该减小，B错；新制氯水光照一段时间后，会变成稀盐酸，c(Hj增大，所以pH应该减小，C错；M0H溶液久置于空气屮，会吸收空气屮的⑩，使得溶液碱性变弱,pH变小,D错。2.C【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。由于题目中四种盐对应酸
