高中化学影响盐类水解的主要因素（提高）知识讲解学案新人教版选修4

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1、影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1.内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如：酸性HF>CHsCOOH水解程度NaFCCHsCOONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OK对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H•结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：N/COs溶液屮Jco32_+H2o/HCO3-+OFT（主要）IhCO3_+H2O/H2CO3+OH-（次要）2.外

2、因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反Z则减小。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的儿率越小，水解程度越大。3.溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液小加入H,可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入0K,能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。4.典型实例：【高清课堂：盐类的水解一水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO'+H2O^^CHbCOOH+OH'改变条件平衡移动c(CHsCOO-)c(0H-)加入固体醋酸钠向右增大增大通入HC1向右减小减小升温向右减小

3、增大加水向右减小减小加NaOH向左增大增大力口CIhCOOH向左增大减小加NHtCl向右减小减小要点二、互促水解1.互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的oir,盐的阴离子结合水产生的h；相互促进水解，所以水解程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。2.盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。®NaHCO3和N/SiOj的反应，NaS©的水解程度远大于NaHCOs的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCOs的水解而促进了HC(V的电离。HCO.r^^

4、H'+CO?-,HCO：r的电离反过来又促进了SiO：厂的水解，其反应为：Nd2SiO：j+2MHCO3=H2SiO：jI+2Na2C03同理:NaA102+NaHC03+H20=A1(OH)31+Na2C03②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl),因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3=3AgClI+A1(N03)3o(2)两种水解情况相反的盐溶液的反应，主要有如下儿种情况：①“双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用“=二”连接，并应标明产物的状态符号“f”“J”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为A广+3HCO「=A1(

5、OH)3I+3C0"。如Na2S与Al2(S04)3之间的反应：S2"+H2O^^HS~+OH_A134+3H2O^^A1(OH)3+3H*两离子的水解相互促进，其反应式为3S2"+2A13++6H,O==2A1(OH):}1+3H.Sf。②发生复分解反应。当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应,如N&S溶液和CuSO>溶液混合，其反应式为S2"+Cu24=CuSIo③发生氧化述原反应。物质之间能发生氧化还原反应，也能发生水解反应，通常是以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FcCL溶液混合，其反应式为S2_+2Fe34=SI+2Fe21.互促水解离子方程

6、式的书写：(1)弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如与彳一、HCO「、CO广、CILCOO一等虽然相互促进，却仍是部分水解(离子间能在溶液中大量共存)，此双水解仍用表示。NHJ+CH3C0(Fl^H20+阳・也0。(2)完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：A严与S-、HSCO广、HCOJ、AlOr；F實与A©一、CO广、HC03"；NH「与A102_>SiO广等。书写双水解反应的离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电

7、荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：2A严+3C0：厂+3H?O=2A1(OH)31+3C021A13++3HCO3"=A1(OH)31+3CO21A13'+3A1O2_+6H2O=4A1(OH)31【典型例题】一、影响盐类水解平衡的因素例1・在一定条件下，Na^COs溶液存在水解平衡：CO广+氏0产^比0厂+011一。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO?,平衡