高三化学化学反应热与焓变一轮复习

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1、化学反应热与焓变1．(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列正确的选项是(　　)A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；　ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中

2、，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol解析：A项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867kJ·mol－1，但方程式中水的状态应为气态；B项，由于NOx的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2mol容易求出反应放出的热量为173.4kJ；D项

3、，1molCH4被氧化为CO2转移电子总数为8mol，则0.2molCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6mol，故正确选项为C。答案：C2．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固

4、体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol解析：该问题可以转化为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×－③]×即可。答案：B3．下列反应中，其反应放热的是(　　)①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④解析：一般来

5、说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。B、D选项中的物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。答案：C4．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝－234.14kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4k

6、J·mol－1解析：把题给的两个方程式变换为：2Fe(s)＋CO2(g)===Fe2O3(s)＋C(s)ΔH＝－234.14kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－590.25kJ·mol－1，相加即得结果。答案：A5．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．Na

7、OH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图象，当V1＝30mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V2＝20mL,1.00mol·L－1×30mL＝c(NaOH)×20mL，c(NaOH)＝1.5mol·L－1；NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。答案：B6．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴

8、管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是(　　)A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量解析：金属镁与酸反应放出热量，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。答案：A7．水煤气(主要成分：C