2019届高考化学适应性最后一模考试试题 (II)

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1、2019届高考化学适应性最后一模考试试题(II)7．能用来区别甲烷和乙烯的是A.水B.酒精C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键B.将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaC

2、l2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.AB.BC.CD.D10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、C

3、O32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NAB.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC.常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NAD.1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+为NA12．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料

4、电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B.B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D.当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA13．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25℃)

5、CH3COOHHClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B.图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)26．(15分)用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石

6、粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1molCu2S完全反应时转移10mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：_____________

7、______________。（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）27．（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式。（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO