2019年高中化学 课后知能检测5 苏教版选修4

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1、2019年高中化学课后知能检测5苏教版选修41．(双选)如图所示的装置能够组成电解池的是(　　)【解析】　A不能形成电解池，B为原电池，C、D符合电解池构成条件，选CD。【答案】　CD2．下列有关电解原理的说法正确的是(　　)①电解是把电能转变成化学能；①电解是把化学能转变为电能；③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现；⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A．①②③④　　　　　　　　B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【解析】　电解质溶液导

2、电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应，所以电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是自由电子的定向移动，不存在电子得失，也没有新物质产生，是一种物理过程。【答案】　D3．(xx·宿迁高二质检)电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是(　　)A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量C．通过的电子数目D．放出气体的体积【解析】　电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体，放出

3、气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等，若用石墨电极电解Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出H2、O2的体积比为2∶1，D项不符合题意。【答案】　C4．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是(　　)A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极【解析】　M极质量减小，说明M为活性电极材料做阳极，N极质量增加，说明电解液中有金属离子得电子析出，N做阴极。【答案】　B5．某学生

4、欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是(　　)【解析】　反应不能自发进行，应设计成电解池，金属银失电子作阳极与电源的正极相连。【答案】　C6．(2011·上海单科)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　)A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物【解析】　溶液中的铜离子应在阴极放电而析出，Cl－在阳极放电产生Cl2，A、C、D都错。【答案】　B7．(

5、双选)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法中不正确的是(　　)A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大【解析】　阳极为惰性电极，则电极参与反应，Cu－2e－===Cu2＋，阴极首先生成H2；随时间推移，Cu2＋浓度逐渐增大，H＋浓度降低，故一段时间后，会析出Cu。【答案】　AD8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生

6、的反应有(　　)①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④【解析】　电解液中的阳离子有Cu2＋、Na＋、H＋，电极反应式依次为：Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑，电解液中有阴离子Cl－、SO、OH－，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，因n(CuSO4)∶n(NaCl)＝1∶3，故整个电解过程可分为三个阶

7、段：①CuCl2　②NaCl　③H2O。阶段②的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，反应式③不正确。【答案】　D9．用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1【解析】　电解AgNO3溶液：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag，总反应式4AgNO3＋2H2O===4Ag＋O2↑＋

8、4HNO3。分析选项D不正确。【答案】　D10．(xx·黑龙江庆安高二期末)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g【解析】　电解CuSO4溶液时：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑0.0400mol　0.0100mol阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu0.0400mol0.0