2019年高中化学 课后知能检测4 苏教版选修4

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1、2019年高中化学课后知能检测4苏教版选修41．(xx·云南玉溪高二期中)下列说法不正确的是(　　)A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池【解析】　原电池工作时，电子从负极流入正极，而电流从正极流向负极。【答案】　B2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负

2、极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】　因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错。【答案】　C3．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是(　　)A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOHD．正

3、极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－【解析】　在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H＋。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2＋应该与OH－结合为Zn(OH)2。【答案】　D4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是(　　)A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH不断减小【解析】　根据方程式：＋＋2H2SO4===2SO4＋2H2O原电池中失电子的物质为负极，所以Pb为负极，PbO2为正极

4、。又因负极Pb－2e－===Pb2＋，Pb2＋进入溶液，溶液中SO也向Pb极移动，生成难溶的PbSO4，所以电解质溶液密度不断减小。由于H＋的物质的量浓度不断减小，则pH不断增大。综上分析得出答案为C项。【答案】　C5．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．Li是负极，电极反应为Li－2e－==

5、=Li2＋【解析】　由总反应方程式分析知Li做负极：Li－e－===Li＋，MnO2是正极：MnO2＋e－===MnO。【答案】　B6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　)A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－【解析】　此题考查了酸性条件下的氢氧燃料电池，负极为H2，反应式为H2－2e－===2H＋，故选C。【答案】　C7．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确

6、的是(　　)A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【解析】　氢氧燃料电池中H2为负极反应物，工作过程需不断补充H2、O2，其产物为没有任何污染的H2O，故A、C、D三项都对。其中b电极作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。【答案】　B8．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2

7、(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)【解析】　本题考查原电池电极反应式的书写。该原电池的负极反应物为甲醇，负极反应式中不应该出现氧化剂，而A、B、D项中电极反应物中均出现氧化剂氧气，所以A、B、D不正确。【答案】　C9．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KO