2019年高中化学 课后知能检测17 苏教版选修4

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1、2019年高中化学课后知能检测17苏教版选修41．(xx·浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)①1.0×10－7mol·L－1　②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－2mol·L－1　④1.0×10－12mol·L－1A．③　　　B．③④　　　C．①③　　　D．④【解析】　pH＝12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离出的，为1×10－2mol·L－1。【答案】　B2．已知某温度下

2、，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2【解析】　弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性较强。【答案】　B3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解

3、析】　NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。【答案】　B4．(xx·浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是(　　)①NH3＋H2ONH＋OH－　②HCO＋H2OH2CO3＋OH－　③HCO＋H2OH3O＋＋CO　④Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③【解析】　①

4、③是电离方程式，⑤是酸碱中和的离子方程式。【答案】　A5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是(　　)A．BXB．AXC．AYD．BY【解析】　AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，水解呈酸性；则AX为强酸强碱盐，pH＝7，不发生水解，B项正确。【答案】　B6．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是(　　)①H＋的物质的量

5、浓度　②OH－的物质的量浓度③c(CH3COO－)/c(CH3COOH)　④水的浓度⑤c(H＋)·c(OH－)A．①④B．①C．③④D．②⑤【答案】　B7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【解析】　KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中

6、，由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中，C6H5COOH溶液中，电离出H＋，pH<7，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。【答案】　B8．(xx·四川高考)有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3；②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>

7、c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)【解析】　盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度大，碱性强，故水中电离出的H＋个数多，A项正确；B项②溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1，而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)>c(CO)，C项错误；D项Na2CO3中CO分步水解：第一步水解为主且水解程度大于电离程度，判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。【