2019年高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限度应用创新演练 鲁科版

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1、2019年高中化学第2章第2节第2课时化学反应的限度应用创新演练鲁科版1．下列反应不属于可逆反应的是(　　)A．CO2＋H2O―→H2CO3B．H2＋I2―→HIC．NH3＋HCl―→NH4ClD．SO2＋O2―→SO3解析：A项，CO2＋H2OH2CO3；B项，H2＋I22HI；C项，NH3＋HCl===NH4Cl，NH4ClNH3↑＋HCl↑；D项，2SO2＋O22SO3。答案：C2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是(　　)A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速

2、率相等。答案：D3．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2解析：因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不能作为已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生成量的关系看应是v(正)

3、达平衡。答案：C4．对于反应2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)，下列判断正确的是(　　)A．2molSO2和足量的O2反应，必定生成2molSO3B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡D．反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动解析：该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)>v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平

4、衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。答案：B5．在密闭容器中进行反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，反应吸热，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡________，c(CO)________。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积

5、，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动　不变　(2)向逆反应方向移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向正反应方向移动　增大[课时跟踪训练](时间45分钟　满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于化学平衡的说法，不正确的是(　　)A．当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发

6、生移动D．当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变解析：当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。答案：A2．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化解析：A项，指v(正)＝v(逆

7、)，即单位时间内生成2nmolA，同时消耗2nmolA；或单位时间内生成nmolD，同时消耗nmolD。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度ρ＝不变。答案：A3．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有