2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算作业2 鲁科版选修4

《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算作业2 鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时反应焓变的计算知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法正确的是(　　)A．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，则该反应不必加热就可发生B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量答案：C2．已知如图所示关系，下列关系式正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．ΔH3＝ΔH1＝ΔH2D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3解析：选A。如图关系中物质起始状态为2molN2(g)

2、、6molH2(g)、5molO2(g)，最终生成物为4molNO(g)、6molH2O(l)，根据盖斯定律：ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。3．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选A。根据盖斯定律，将第一个反应式＋第二个反应式×2即可得到第三个反应式，因此

3、有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。4．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又已知12.0g碳完全燃烧，放出的热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝(　　)A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－1解析：选C。根据题意得以下两式：①3C(s)＋2O2(g)===2CO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－10akJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1，则(①－②)×整理得：C(s)

4、＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－(5a－0.5b)kJ·mol－1。5．已知在298K时，Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1。由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．－441.8kJ·mol－1B．260.4kJ·mol－1C．－254.6kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－1解析：选D。Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－351.1kJ·mol－1　①Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90.7

5、kJ·mol－1　②①－②得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－260.4kJ·mol－1。6．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2　②C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH3＝1.9kJ·mol－1　③下列说法正确的是(　　)A．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH2解析：选A。由热化学方程式③中ΔH3＝1.9kJ·mol－1>0得出结论：石墨比金刚石稳定，故A项正确，B项错误；由盖斯定律可得ΔH3＝ΔH

6、2－ΔH1，因ΔH3>0，可得ΔH2>ΔH1，C、D项错误。7．已知下列热化学方程式：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于(　　)A．－131.3kJ·mol－1B．131.3kJ·mol－1C．373.1kJ·mol－1D．－373.1kJ·mol－1解析：选B。由第②个反应可得：③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝483.6kJ·mol－1，①＋③得到：2C(s)＋2H2O(g)=

7、==2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝262.6kJ·mol－1，即C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1。8．已知：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1(2)C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则由石墨和氢气