2019届高三化学暑假第二次阶段性测试试题 (I)

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1、2019届高三化学暑假第二次阶段性测试试题(I)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N-14S-32Fe-56Cu-64K-39He-4一．单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1．设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A.1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC.在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD.50mL1

2、8.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA2．下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏3．下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4．

3、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol·L-1。则下列叙述中正确的是（）①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④向上述溶液中加入VmLCmol·L-1的稀盐酸

4、，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A．②④B．②③C．①③D．①④6．下列说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．全部7.下列有关实验装置的说法中正确的是（）

5、A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积8．某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥淀粉和纤维素为混合物，明矾，胆矾为纯净物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的

6、是（）A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤9．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙C．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙D．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲10．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　A．V L 溶液中含 g，溶液中是 B．将100 mL  的NaCl溶液与200 

7、mL  的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2 C．实验室配制480 mL  的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取 g胆矾配成500 mL溶液11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClOB、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===

8、CO＋H2OD、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I212．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB、0.1mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－