2019-2020年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

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1、2019-2020年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不

2、再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D项错误。答案：B2．(xx届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而Ksp(AgCl)均保持不变的是(　　)A．加热　　　　　B．加水稀释C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ksp(A

3、gCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1mol/LAgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。答案：C3．(xx届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O

4、―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS

5、项。答案：C4．25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析：向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误

6、；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝＝，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。答案：A5．(xx届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是(　　)A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大值m＝2.33gC．原混合液中盐酸的浓度为0.1mol·L－1D．当V＝

7、10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓解析：由图知消耗60mLBa(OH)2溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)＝0.05mol·L－1×2×60×10－3L＝6×10－3。消耗20mLBa(OH)2溶液时沉淀最多，n(BaSO4)＝0.05mol·L－1×20×10－3L＝10－3mol，m＝10－3mol×233g/mol＝0.233g，B项错误；A点c(H＋)＝＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2mol·L－1，C项错误；V＝10mL时溶液中H＋与

8、OH－也发生反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。答案：A6．(xx届天津一中月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而