2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七 难溶电解质的溶解平衡word版含答案

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1、课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1・下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难

2、溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D项错误。答案：B2.(2017届保定市高阳中学月考)対饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag+)减小而Ksp(AgCl)均保持不变的是()A.加热B.加水稀释C.滴加少量1mol/L盐酸D.滴加少量1mol/LAgNO?溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag+(aq)+CF(aq)AH>0,加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag+)增大，“(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag+)不变，

3、B项不符合题意；滴加少量1mol/L盐酸，c(CF)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，由于温度不变，&p(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1mol/LAgNO3,溶液c(Ag+)增大，D项不符合题意。答案：C3.(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，儿种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++COr+H2O-^Cu(OH)2I+CO2t次要：Cu2++COr—>CuCO3I(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2—CuSI次要：Cu2++S2_+2H2O—Cu(OH)2I+H2St下列儿种物质的溶

4、解度大小的比较中，正确的是()A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.CuS

5、AgCl析出且溶液+c(Cr)=c(Ag+)工打门、丄“亠c(CF)1.56X1O-10C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(CrC^~)"9OX16~12D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析：向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,c(CF)>c(Ag+),B选项错误：AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中C选项错误c(Cl?£(C「)c2(Ag：)1.56X10T°XqAg+)c(CrO4_)=c2(Ag')c(CrOr)=9.0X10_iiAg2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgC

6、l,D选项错误。答案：A5.(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温吋，盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05molL-1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSCKi和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A.图中A点对应溶液的pH：67=1B.生成沉淀的最大值加=2.33gC.原混合液屮盐酸的浓度为0.lmolL-1D.当V=10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SOr=BaSO4解析：由图知消耗60mLBa(OH)2溶液呈中性，/?(H+)=/2(OH_)=0.05molL'1X2X60X10~3L=6

7、X10"3。消耗20mLBa(OH)2溶液时沉淀最多，M(BaS04)=0.05molL-1X20X10-3L=10-3mol,/?z=10-3molX233g/mol=0.233g,B项错误；A点c(H+)=6X10-3mol-0.05X2X20X10-3mol云&云门入….亠"厶小卄“m=0.1mol/L,pH=l,A项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2molL-1,C项错误；V=10mL时溶液中『与OFT也发生反应，离子方程式为Ba2++2OH■+2H+4-SOr=BaSO4!+2H2O,D项错误。答案：A5.(201