2019-2020年高二上学期期中考试题化学理

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1、2019-2020年高二上学期期中考试题化学理可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cl-35.5；Mg-24；Al-27;Fe-56;Zn-65；Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共45分）1．关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（）A．单质的熔、沸点依次增大B．单质磷的化学活泼性比氮气强C．气态氢化物的还原性依次减弱D．磷酸的酸性比硝酸强2．下列分子中，属于极性分子的是（）A．N2B．O2C．NH3D．CO23．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ（

2、A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）4．第ⅡA族中的铍与铝性质相似，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是（）　A．单质铍可与NaOH溶液反应生成H2B．Na2BeO2溶液能与盐酸反应　C．氢氧化铍易溶于水D．氧化铍能溶于NaOH溶液5．下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．受热分解都产生氨气B．都易溶于水C．与火碱工业产生氨气D．都是晶体6．一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器中各组分的体积分数

3、不随时间变化B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB7．在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2molN2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6molNO2，则平衡时气体的总物质的量是（）A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol8．下列叙述中，错误的是（）A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中B．可用硫氰化钾溶液检验Fe2＋的存在C．造成光化学烟雾的主要气体是NO2第1页，共4页D．可用电解MgCl2的方法制取

4、单质镁9．将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（）A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu10．在强酸性溶液中能大量共存的是（）A.NH4＋Fe2＋SO42－NO3－B.K＋Na＋S2－AlO2－C.K＋NH4＋Cl－SO42－D.Na＋K＋NO3－HCO3－11．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）A．FeSO4B．ZnSO4　　C．KNO3D．NaCl12．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一

5、可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大13．对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的是（）C%tT1T2A的转化率500kpa200kpaTA.m+n>p+q，正反应吸热B.m+n>p+q，正反应放热C.m+n

6、e与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（）A．N2B．NO2C．NOD．N2O15．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.气体C的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（共36分）第2页，共4页第1页，共4页16．（4分）氨分子的结构是型；实验室制取氨气的化学

7、方程式为，检验氨气是否收集满的常用方法是。17．（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO+□HNO3——□Fe(NO3)3+NO↑+□，该反应中氧化剂是，当生成2molNO时，转移的电子数为NA。18．（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有；(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有；(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有。19．（14分）某化

8、学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol・L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min至2