2019-2020年高三第三次检测理综化学试题

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1、2019-2020年高三第三次检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质8．NA表示阿伏加德罗常

2、数，下列说法中正确的是(　　)A．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NAB．1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D．2.7g铝与3.36L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．向50

3、mL1mol·L－1明矾溶液中滴入两滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为2molC.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶111．下列实验装

4、置不能达到实验目的的是(　)12．下列有关物质性质的说法正确的是(　　)A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑13．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是(　　)A．剩余固体是铁、铜混合物B．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10

5、molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33~40为选考选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26．（15分）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题：(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________________________(2)铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为______

6、________检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是____________________________________纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为__________。(3)2.50gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式___________________________________(要求写出必要的推理过程)；Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的

7、主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_______________________________。27．（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二