2019-2020年高三第三次调研理综化学试题 含解析

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1、xx届高三惠州市第三次调研考试理综化学2019-2020年高三第三次调研理综化学试题含解析【试卷综析】本试卷是理科综合化学部分试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学平衡、有机合成、无极流程题等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学在生活中的应用、阿伏伽德罗定律的应用、电化学原理及电极反应式书写、常见的无机物性质及其应用、有机合成等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基

2、本要求，难度中等。【题文】7．下列说法不正确的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化【题文】8．下列说法不正确的是A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂【题文】9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L

3、CH4中含有4NA个C－H键B．48gO3气体含有3NA个氧原子C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA【题文】10.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-【题文】11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发

4、生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e－＝Cu【题文】12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是A．原子半径大小：Y>C>X>AXAYCBB．A、B的氢化物的稳定性：A>BC．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜CD．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C【题文】22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入B

5、aC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)【题文】23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某盐Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的N

6、aOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2mol【题文】30．化合物III可通过如下反应制得：化合物I可通过下列路径合成：⑴化合物I的分子式为。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。⑵化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。⑶化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应

7、类型为。⑷化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。⑸一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2mol。⑹CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，其化学反应方程式。【题文】31.（16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。⑴已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　△H1＝－566kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H2＝－484kJ·mol－1CH4(g)+2

8、O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H3＝－802kJ·mol－1则△H0＝　 　kJ·mol－1⑵在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　  　。⑶CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)制取。①在恒温恒容下，若