2019-2020年高中化学《第二节　离子反应》导学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《第二节　离子反应》导学案新人教版必修1ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－阳离子K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+阴离子SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－排除的离子排除的依据肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据尚待检验的离子检验方法阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH—Cl—CO32—SO42—HSO4—实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉

2、淀产生②确定M溶液中含有Na+，不含K+③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋11、有失去标签的6瓶无色溶液A、B、C、D、E、F，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液的某一种，各取少量，两两混合，实验记录见右表。表中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示产生沉淀、气体和无明显现象，空格表示该实验设有做。根据实验结果判断A、B、C、D、E、F各是什么溶液。A、B、C、D、E、F、12、现有10瓶无标签的稀溶液，已知它们是BaC

3、l2、KCl、Na2SO4、KOH、Ba(OH)2、AlCl3、Mg(NO3)2、AgNO3、Al2(SO4)3、Na2CO3。现要求不另外加试剂，把它们—一区分开。方法是：先把试剂瓶按①～⑩编号，然后按下列步骤实验：（1）用洁净的铂丝分别蘸取上述溶液作焰色反应，隔蓝色钻玻璃片观察，（1）、（2）两瓶溶液使火焰呈紫色；（2）把③～⑩号溶液各取少量分装8支试管，分别滴入①、②溶液，实验现象记录如下：③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩①－－－－－白↓－－②－－白↓继续加②又溶解－白↓白↓转暗棕色－白↓继续加②又溶解（3）再取少量③、④、⑥、⑨号

4、溶液分装4支试管分别滴入⑤、⑩号溶液，实验现象记录如下：③④⑥⑨⑤－－滴入1滴⑤生成白色沉淀又迅速溶解白↓且有气体产生⑩－－白↓白↓且有气体产生据此判断10种溶液分别是：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩13、有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0

5、.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为；（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有________离子；（3）写出下列反应方程式①淡黄粉末与水反应；②产生刺激性气味气体的离子方程式；③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。有下列四种判断：①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两

6、种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是A只有②B只有②③C只有②③④D①②③④用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的ANa2SO3溶液BHI溶液CN

7、aOH溶液DH2O1、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。⑵B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)22、（1）ⅰ、没有NH，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag+、Mg2+，碱性溶液中无沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、肯定有CO，加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+，有CO存在时原溶液无沉淀；ⅳ、肯定没有SO，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的

8、离子ⅰ、K+、Na+，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO，检验方法：盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。3、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)27、（1）AgCl（2）A：Na2CO3B：HClC