2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 14 化学平衡判断1导读案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化14化学平衡判断1导读案苏教版必修2一、课标要求1、理解并正确判断化学平衡状态。2、掌握化学平衡的基本计算。二、研读目标1、掌握化学平衡状态的判断标准。三、研读要求1、认真研读教材P32--33页，结合导读案，完成练习四、导读设计一、化学平衡的判断标准。化学平衡判断标准：在一个化学反应体系中，当v正=v逆时，反应达到平衡状态。例如：可逆反应：N2+3H22NH3中，v正(N2)=v逆(N2)、v正(H2)=v逆(H2)v正(NH3)=v逆(NH3)达到了平衡状态。推论一：可逆反应中各物质的量不再发生改变时，反应达到了平衡状态。

2、推论二：可逆反应中各物质的量浓度不再发生改变时，反应达到了平衡状态。推三：可逆反应中各物质的质量分数不再发生改变时，反应达到了平衡状态。推论四：气体物质参加的可逆反应，各组分气体的体积分数不再发生改变时，反应达到了平衡状态。思考：1、可逆反应N2+3H22NH3中，当反应速率v正（H2）:v正（N2）:v正（NH3）=3：1：2时，反应（填“是”或“否”）已达到平衡状态？2、可逆反应N2+3H22NH3中，当各物质的量浓度：c（H2）:c（N2）:c（NH3）=3：1：2时，反应（填“是”或“否”）已达到平衡状态？3、可逆反应：N2+3H22NH3中，判断下列各种情况反应是否达

3、到了平衡状态（1）v正（N2）=v逆（H2）（）（2）相同时间内每减少1molN2，同时有3molH2减少。（）（3）单位时间内每减少1molN2，同时有1molH2生成。（）（4）单位时间内每减少1molN2，同时有1molN2生成。（）（5）单位时间内每减少1molN2，同时有3molH2生成。（）三：对气体参加的可逆反应，利用压强是否改变判断化学平衡。1、在一个密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）当压强不再发生改变时（填“是”或“否”）已达到平衡状态2、在一个密闭容器中发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）当压强不再发生改

4、变时（填“是”或“否”）已达到平衡状态小结：可逆反应：aA（g）+bB（g）mC（g）+nD（g），如果a+b=m+n时，在恒容条件下，如果压强不再发生改变，可逆反应达到平衡状态。如果a+b=m+n，在恒容条件下压强不再改变，不能判定达到了平衡状态。五、质疑问难六、考题链接1、可逆反应：N2+3H22NH3，下列四种情况达到了平衡状态的有（）A、v正（N2）=0.1mol/(L.min)v逆（H2）=0.1mol/(L.min)Bv逆（N2）=0.6mol/(L.min)v正（N2）=0.01mol/(L.s)Cv正（N2）=0.1mol/(L.min)v逆（NH3）=0.1m

5、ol/(L.min)Dv正（H2）=0.3mol/(L.min)v正（NH3）=0.2mol/(L.min)2、在密闭容器中分别发生下列可逆反应，当压强不再改变时反应未达到了平衡状态的是（）（1）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（2）2A（g）+2B（g）3C（g）（3）A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）高温（4）C（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）七、课后作业1、对于可逆反应M＋2NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．v正（N）=v逆（N）D．反应已经停止2、对可逆反应：A+B

6、C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量3、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍4、反应3A(g)+B(g)==2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA==1mol/（L·min）②vC==0.5mol/（L·min）③vB==0.5mol/（L·min）,

7、三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A.③＞①＞②　　　　　　　　B.③＞②＞①　C.①＞②＞③　　　　　　　　D.　②＞①＞③