2019-2020年高中化学 2.4 化学 反应进行的方向导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.4化学反应进行的方向导学案新人教版选修4【学习目标】1、了解熵与熵变的概念。2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：△H－T△S3、通过分析关系式△H－T△S，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。【学习重点】：熵判据【学习难点】：焓减与熵增与化学反应方向的关系【预备知识】：自发过程：一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化

2、学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。二、反应熵变与反应方向1、熵：____________________________________，表示符号：。熵值越大，越大。2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：，符号：5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：、。6只有熵增加的反应可以自发进行吗？，试举例：。熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应

3、方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S=0△H－T△S＞02、一定能自发进行的反应是　　　　；一定不能自发进行的反应是的反应。3、判据△H－T△S指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。【问题与收获】。【基础达标】1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下

4、都能实现2．下列说法正确的是(　　)①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　②NH4HCO3受热分解是由于由不稳定物质生成了稳定物质③反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素④自发过程中，熵值都是增大的　⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行　⑥把CO2通入到Na2SiO3溶液中之所以生成白色沉淀是因为由强酸能制取弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．③④D．④⑤⑥3．以下自发反应可用焓判据来解释的是(　　)A．硝酸铵自发的溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1C．(NH4)

5、2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－14．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＜0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0D．X2Y2(g)===X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜05．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽

6、车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)A．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6．已知某反应2C(g)A(g)＋2B(g)　ΔH＜0，下列

7、说法正确的是(　　)A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行7．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大8．灰锡结构松散，

8、不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃、101kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　　)(已知在0℃、101kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS