2019-2020年高中化学 2.4化学反应进行的方向导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.4化学反应进行的方向导学案新人教版选修4【学习目标】1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象【重难点】用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向【自主学习】一、反应方向的焓判据1.自发过程概念：举例：2．反应焓变与反应方向的关系思考：19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。总结：反应焓变与反应方向有什么关系？二、反应方向的熵判据1.熵（1）概

2、念：其符号为：,单位为（2）特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。（3）影响因素a.同一物质：S(g)S(l)S(s)。b.S(混合物)>S(纯净物)。 2.熵变（1）概念：（2）判断依据a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为；是熵的过程。b.气体体积增大的反应：熵变通常都是，是熵的反应。c.气体体积减小的反应：熵变通常都是,，是熵的反应。3.熵变与反应方向（1）熵有利于反应的自发进行。（2）某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。（3）反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一，但不是唯一因

3、素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为ΔH-TΔS。ΔH-TΔS0，反应；ΔH-TΔS0，反应；ΔH-TΔS0，反应。2.一般规律（1）一定能自发进行。（2）一定不能自发进行。（3）当焓变和熵变相差悬殊时，可能某一个因素占主导地位。【合作探究】1.体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么,ΔH<0的反应为何不能全部自发进行?2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体？3.自发反应是否一定能够实现显著的反应?为什么？【课堂

4、检测】1.下列说法中，正确的是()A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2.下列说法中，正确的是（）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3.自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。4.在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==

5、4NO2(g)+O2(g)∆H==+56．7kJ·mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值看，反应后的熵值(填“增加”、“减小”或“不变”)。【学习感悟】