2019-2020年高三化学一轮复习 考点26 水的电离和溶液的pH学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习考点26水的电离和溶液的pH学案【考纲解析】1、考查水的离子积常数，应用平衡移动原理分析水的电离平衡移动和Kw的变化，比较酸、碱、盐溶液中水的电离程度2、掌握溶液酸碱性和pH的关系及pH的简单计算——溶液稀释、混合和相互反应等情景中的pH变化。【知识整理】一、水的电离1．水的离子积常数表达式及适用范围、影响因素2.影响水的电离平衡的因素(完成下表)，并加以概括总结。H2OH＋＋OH－　ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐二、溶液的酸

2、碱性、溶液pH的概念及相关计算1．溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　在任意温度的溶液中：若　　　　　　　呈酸性　　　　　　　呈中性　　　　　　　呈碱性2．溶液的pH3．溶液pH的测定方法：（1）PH试纸的使用方法：取一块PH试纸放在洁净干燥的上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，待变色后与比较，读出PH（整数）（2）PH计测定（3）常用酸碱指示剂及其变色范围的PH指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________>8蓝色甲基橙<3.1______3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞

3、<8无色8～10_浅红色_______>10__红色__4．稀释后溶液pH的变化规律(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小(溶液的pH不会小于7)。(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，的pH变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸(强碱、弱碱类似)。5．关于溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算(2)酸、碱混合溶液的pH计算其方法是：先

4、计算混合溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再计算pH。两强酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝两强碱混合：混合溶液中c混(OH－)＝强酸与强碱混合：c混(H＋)[或c混(OH－)]＝【自主检测】1．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)(4)将pH＝8的NaOH与pH＝

5、10的NaOH等体积混合(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍2．常温时，下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是(　　)　A．

6、①＝②＝③B．①>②＝③C．①<②＝③D．①<②<③3．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl24．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw(　　)(2)4℃时，纯水的pH＝7(　　)(3)由水电离的c(H+)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO能

7、大量共存()5．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L-1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【课堂点拨】一、水电离出的c(H+)、c(OH-)的相关计算1、水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。2、当抑制水的电离时（如酸或碱溶液），c(H+)、c(OH-)中较小的数值是水电离出来的；当促进水的电离时（如盐的水解），c(H+)、c(OH-)中较大的数值是水电离出来的。二、常温下pH之和为14酸与碱的等体积混合

8、时，溶液的酸碱性的判定规则强酸与强碱，PH=7，强酸与弱碱PH＞7，弱酸与强碱PH＜7三、例题1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的