化学必修2期末复习考点精讲精练

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1、化学必修2期末复习考点精讲精练第一章　物质结构　元素周期律第一节  元素周期表一．元素周期表的结构　　　短周期（第1、2、3周期）　　　　　周期：7个（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　  长周期（第4、5、6、7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA- Ⅶ A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- Ⅶ B　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素重要关系： 周期序数＝核外电子层数            主族序数＝最外层电子数例1．主族元素的次外层电子数（除氢）  （  

2、   ）A．一定是8个                                                 B．一定是2个C．一定是18个                                                 D．是2个、8个或18个例2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于  （    ）A．ⅢB族                     B．ⅢA族          C．ⅠB族                    D．ⅠA族二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构    　相似性：最外层电

3、子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数    ２．化学性质的相似性：与氧气反应：4Li  +  O2        Li2O     　　　　2Na  +  O2        Na2O2  与水反应：2Na  +2H2O  ＝　2NaOH+H2↑     2K  +2H2O  ＝　2KOH+H2↑结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），碱金属原子的电子层数逐渐        ，原子核对最外层电子的引力逐渐       ，原子失去电

4、子的能力        ，即金属性逐渐增强。４．物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大  K反常        ②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

5、B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（  ）A．钾原子失电子比钠原子容易                      B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈                             D．KOH碱性比NaOH强（二）卤族元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）　（

6、１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2   ＋H2 ＝2HX  卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱；    生成的氢化物的稳定性：依次减弱 　4．卤素单质间的置换2NaBr+Cl2 ＝2NaCl+Br2   氧化性：Cl2________Br2 ；还原性：Cl－_____Br－    2NaI +Cl2 ＝2NaCl+I2  　  氧化性：Cl2_______I2 ；   还原性：Cl－_____I－2NaI+Br2 ＝2NaBr+I2     氧化性：Br2_______I2 ；   还原性：Br－

7、______I－　　结论：　单质的氧化性：依次减弱；   对于阴离子的还原性：依次增强例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（  ）A．Cl2、HBr、HCl、H2        B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2        D．H2、HCl、HBr、Cl2例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（  ）A．砹是有