2012年高考化学必修考点专题精讲精练：07-2（教师专用）

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1、第二节化学平衡和化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·济南模拟)已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是(　　)A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行解析：A项，ΔH>0，该反应是吸热反应；由ΔH－TΔS＝2171kJ·mol－1－298K×0.6355kJ·mol

2、－1·K－1>0知，该反应不能自发进行。答案：B2．(2011·试题调研，福建三校联考)从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变解析：反应前后气体分子数相等的反应，如I2(g)＋H2(g)2HI(g)，当改变体积时，各组分的浓度、混合气体的密度均将发生变化，同时正、逆反应速率也将同倍数的改变，但平衡不移动，故A、B、C项错误；当反应物的转化率改变时，平衡一定发生了移动，故D项正确。答案：D3．在密闭

3、容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是(　　)A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，ΔH<0。答案：D4．(2011·试题调研，山东济宁期末)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发

4、生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是(　　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ解析：中华资源库www.ziyuanku.com版权所有该反应为正反应是气体物质的量减小的反应。容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B正确；容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普

5、遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1molX必生成0.2molZ这一关系，而同时消耗0.2molZ，则表明反应已达平衡状态。答案：C5．(2011·潍坊期末)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转

6、化率增大解析：A项，纯固体不能在表达式中出现；C项，化学平衡常数只与温度有关；D项，B的平衡转化率减小。答案：B6．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错；压强增大，G的体积分数减小，平

7、衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。答案：B7．(2011·宁波模拟)已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1＝Q2>Q解析：两平衡等效。2SO2(g)

8、＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1起始：2mol1mol0变化：1.8mol0.9mol1.8mol平衡：0.2mol0.1mol1.8molQ1＝0.9Q2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋QkJ·mol－1起始：2mol00中华资源库www.ziyuanku.com版权所有平衡：1.8mol0.2mol0.1mo