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时间:2019-10-01
《高中化学期末复习考点精讲精练人教版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表一.元素周期表的结构 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素重要关系:周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数例1.主族元素的次外层电子数(除氢)()A.一定是8个B.一定是2个C.一定是18个D.是2个、8个或18个例2.若某ⅡB族元素原子序数为
2、x,那么原子序数为x+1的元素位于()A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_______个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数点燃点燃2.化学性质的相似性:与氧气反应:4Li+O2Li2O 2Na+O2Na2O2与水反应:2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑2K+2H2O= 2KOH+H2↑结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。3.化学性质的递变性:递变性:从上到下(从Li到Cs),碱金属原子的电子层数逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐
3、,原子失去电子的能力,即金属性逐渐增强。4.物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大K反常②熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结:递变性:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐_____,原子核对最外层电子的引力逐渐_____,原子失去电子的能力_______,即金属性逐渐_______。例3.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高
4、,密度增大C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强例4.关于钠和钾元素的比较中,不正确的是()A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强(二)卤族元素:1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_________个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应: X2+H2=2HX卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性
5、:依次减弱 4.卤素单质间的置换2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl-_____Br-2NaI+Cl2=2NaCl+I2 氧化性:Cl2_______I2;还原性:Cl-_____I-2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:Br2_______I2;还原性:Br-______I- 结论: 单质的氧化性:依次减弱;对于阴离子的还原性:依次增强例5.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸,a、b两瓶气体相混,瓶壁上出现红棕色液滴,则a、b、c、d四瓶中气体应是(
6、)A.Cl2、HBr、HCl、H2B.Cl2、HCl、HBr、H2C.H2、HBr、HCl、Cl2D.H2、HCl、HBr、Cl2例6.砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹及其化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体B.非金属性:At>IC.HAt非常稳定D.I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三.同位素(一)原子的构成:(1)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数。质子Z个(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(3)中子N个=(A-Z)个原子X原子核核外电子Z个例7.考古时利用测定一些文物的年代。原子核内中子数是()A.20B.14
7、C.8D.6(二)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或:属于同一种元素的不同种原子例如:H、H、H是三种不同的原子,及三种核素,但属于同种元素。互称同位素。例8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中:(1)和互为同位素。(2)和质量数相等,但不能互称同位素。第二节 元素周期律一.原子核外电子的排布1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多
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