宁夏育才中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案

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1、宁夏育才中学2019-2020学年第一学期高二年级10月月考试卷（化学）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计21小题，每题2分，共计42分）1.氢气是未来的理想能源，理由是（）①热值高  ②燃烧时不污染环境  ③用于制取的水资源丰富  ④密度小，便于运输．A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④2.分析如图，不能得出的结论是（）A.与反应是放热反应B.断开化学键要放出能量C.化学反应伴随着物质变化和能量变化D.和具有的总能量高于 的总能量3.在一个密闭容器中，盛有和 物质进行如下反应：，

2、当反应进行后，测得生成，则平均反应速率正确的为（）A.B.C.D.4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是（）A.；  B.；  C.；   D.；   5.下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D.物质发生化学反应都伴随着能量变化6.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（）①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入溶液中测量溶液的温度③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐

3、酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．A.只有①正确B.只有②正确C.只有①④正确D.都不正确7.已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A.B.C.D.8.在反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.．．B.．．C.．．D.．．9.下列叙述中正确的是（）A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：B.在时物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热10.下列关于燃烧热

4、的描述中正确的是（）A.已知乙烯气体充分燃烧时生成和液态水，放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为C.的燃烧热是，则D.葡萄糖的燃烧热是，则11.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；12.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通

5、常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为D.化学反应速率是可以通过实验测定的13.在密闭容器中进行反应：．已知、、的起始浓度分别为、、．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是（）A.为B.为C.为D.为14.对于，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A.、、的浓度不再发生变化B.恒容密闭容器中总压强不变C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D.单位时间内生成，同时生成15.有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（）A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学

6、反应B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D.正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16.在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.为 ，为B.为C.、均为D.为17.在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（）A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变C.的体积分数保持不变D.与的物质的量

7、之比保持不变18.已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为的是（）A.B.C.D.19.已知：、、的键能分别为，，，则：与足量氮气完全反应生成的反应热为（）A.B.C.D.20.化学健的键能指常温常压下，将分子拆开为中性气态原子和所需要的能量（单位为）。根据键能数据估算＝的反应热为（）化学键键能A.B.C.D.21.在、时，有下列反应：；；，则与和间的关系正确的是（）A.B.C.D.卷II（非选择题）二、非选择题（本题共4小题，共计58分）22.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：．（1）为了加快正反应速率，