专题7反应速率与限度_理化生_高中教育_教育专区

《专题7反应速率与限度_理化生_高中教育_教育专区》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题7化学反应速率经典考点-化学反应速率1.表示方法通常川单位时间内反应物浓度的减少或牛成物浓度的增加來表示。2.数学表达式及单位v=先,单位为molL・min】或molLI3.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能丕回，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数Z比。【典例剖析】1.在一密闭容器中充入一定量的N2和02，在电火花作用卜-发主反应N2+O2=2NO,经测定前3s用N?表示的反应速率为0.1则6s末NO的浓度为()A.1.2mol-L1B.大于1.2mol-L1C.小于1.2mol-L-1D.不能确定C【解析】本题考查化学反

2、应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用2表示的反应速率为0.1molL_,s_1,即用NO表示的反应速率为0.2mol-L-'•s如果3〜6s的反应速率仍为0.2mol-L]-s则NO的浓度为1.2mol-L*,由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2mold2.对于可逆反应A(g)+3B(s)=^2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5molL_1-min_1B.v(B)=1.2molL_1-s_1C.v(D)=0.4mol-L'-minlD.v(

3、C)=0.1mol-L!-s1D【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2mol-L'min1；D项中对应的v(A)=3mol-L1min1o【归纳总结】化学反应速率人小的比较方法由于同一•化，了反应的反应速率川不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的人小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。pA(3)比鮫化学反应速率与化学计量数

4、的比值，即对于一般反应aA+bB—cC+c/D,比鮫亍与譽,若吟〉罟，则A表示的反应速率比B的大。二影响化学反应速率的因素1.内因(主要因索):反应物本身的性质。2.外因（其他条件不变，只改变一个条件）*增人反应物浓度.反应速率加快，反之减慢令门一对于右•代体参加的反应，增人压强.反应乂器丿探舉加快・反之减慢'升爲淤度.反应速半她・反之减慢。Q催化渝一使用催化剂•能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同。骼鹦的接統面积、光辆射、放射线辆射、【归纳总结】气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时对反应速率的影响（1）恒容：充入“惰性气体”一总压增大一物质浓度不变一

5、反应速率不变。（2）恒压：充入“惰性气体”一体积增大一物质浓度减小一反应速率减小。【典例剖析】3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间⑴内产生气体体积（耳的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不止确的是（）组别对应曲线c(HCl)/mol-L1反应温度re铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状vA.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol-L'1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol-L-1D.第3纽实验的反应温度低于30°CD【解析】山图像可知，1、2、3、4组实验产生

6、的氮气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；笫1组实验，反应所用时间最矩，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol-L~l,B正确；第2组实验，铁是粉末状，M3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol・LT,C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30°C,D错误。三控制变量法探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，山于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1.

7、常见考查形式(1)以表格的形式给岀多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的儿种因索，让学生设计实验分析各因索对化学反应速率的影响。2.解题策略(1)确泄变量解答这类题目时首先要认真审题，理淸影响实验探究结果的因索有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题Z间的关系，得出所有影响因素与所探究问题Z间的关系。(3)数据冇效解答时注意选择数据(或设置实验)要