氧化还原反应方程式配平练习题目与问题详解

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1、实用标准文案实用标准文案《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__NH3催化剂__O2加温加压__NO__H2O（2）__C__HNO3(浓)__NO2__CO2__H2O（3）__Cu__HNO3(稀)__Cu(NO3)2__NO__H2O（4）Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7）CuS+HNO(浓）Cu(NO)+H2SO+NO↑+H2O3324（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（9）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（10）

2、__K2S__HNO3（稀）__KNO3__S__NO__H2O（11）__C__K2Cr2O7__H2SO4__CO2__K2SO4__Cr2(SO4)4_________（12）FeCl+NaS----S+FeS+NaCl321NH3+Cl2----N2+NH4Cl2NH3+Cl2----N2+HCl3CuS+HNO---Cu(NO)+NO+HO+S233224As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO26(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N27Ca

3、(OH)+S---CaSx+CaSO+HO2328CH+KMnO+H2SO--KSO+MnSO+HCOOH+HO224424429P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11HS+KMnO+HSO----S+K2SO+MnSO+H2O242444文档大全实用标准文案文档大全实用标准文案精彩文档文档大全实用标准文案实用标准文案12BaSO+HNO-----BaSO4+NO+HO33213Fe(OH)+HNO-----Fe(NO)+NO+HO

4、233214FeS+HNO3-----Fe(NO)+S+NO+H2O2315Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。1、KMnO+KNO2+[]===MnSO+KSO+KNO+H2O442432、-+

5、Cl-+[]===Mn2+Cl2↑+H2OMnO4+3、P+KOH+[]===KH2PO4+PH34、-+-+[]===MnO2-+NO-+H2OMnO4NO2435、KI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应2HS+SO3S↓+2H0中，被氧化与被还原的硫元素的质2量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO+3HO反应中，氧化剂与还原剂32物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：3+-2-+（

6、1）□Cr+□Na2O2+□OH—□CrO4+□Na+□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O文档大全实用标准文案文档大全实用标准文案精彩文档文档大全实用标准文案实用标准文案（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑2+2-2--+（4）□Mn+□SO+□HO—□SO+□MnO+□H28244（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2

7、(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝