通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题26

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1、非选择题系列练题(26)1.世界能源消费的90%以上依靠化学技术。(1)工业制氢的一个重要反应是利用C0还原H20(g)o已知：C(石墨，s)+02(g)===C02(g)△〃=—394kJ•mol-12C(石墨，s)+02(g)===2C0(g)A//=-222kJ・mor'£出(g)+%2(g)二二二H2O(g)A〃=—242kJ•mol-1则CO还原ILO(g)的热化学方程式为o(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式:(3)—种新型锂离子二次电池一一磷酸铁锂(LiFePOj电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电

2、池充电时的阳极电极反应式：。皿・枚电"-aLT'充电LiEePO,“正”或“负”)极，B极区电解液为(填化学式)溶液，该离子交换膜是(填⑷LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀(填粉-KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因«21/M厂电源NJ气体/L离了•交换膜【答案】CO(g)+H2O(g)===C02(g)+H2(g)△〃=—41kJ•.mol-1H2—2e~+20H~二=21120LiFePOi—xe»=Li(irFePOi+jvLi+负LiCl阳氯气将生成的L继续氧化

3、为更高价态的碘的化合物【解析】(1)已知在25匕时:①C(石墨)+6(g)=COi(g)AH3=-394kJ/mob②2C<51)+01(g)=2C0(g)AH3=-222kJ/mob®H2(g)+-02(g)=HiO(g)AH2=-242kr/mob由盖斯定律2①-©-©乂丄得：CO(g)4lbO(g)=CCh(g)^lfc(g),故2AH=AH3-AH2-AHi=-394kJ/inol-(-242kJ/mol)-(-lllkJ/mol)=-41kJ/mol,故答案为:CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)AH=-41kJ/mob(2)燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，

4、根据电解质是碱性环境，所以负极上的电极反应式：H厂2J+20H—2乩0,故答案为：H2-2e'+20H—2H20；(3)充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为:LiFePO厂xe—LigFeP&i+xLi*,故答案为：LiFePOrxe—Li(iFePCh+xLi+；(4)电解制备LiOII,两电极区电解液分别为LiOII和LiCl溶液，由图可知，左侧生成氢气，则A中氢离子放电，可知A为阴极，M是负极，在A中制备LiOII,Li*由A经过阳离子交换膜向B移动，离子交换膜是阳离子交换膜；B中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，CL将【2氧化成更高价态的碘的化合物，导致蓝色褪去故答案为：负；LiC

5、l；阳；气体a(Cl2)将L氧化成更高价态的碘的化合物。点睛：本题考查反应热有关计算、原电池原理和电解原理及其应用。注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，本题的易错点和难点是电极的判断和电极方程式的书写。2.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H20>CH3COOH、HC1、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①相同温度下，同浓度的5屮溶液屮，水的电离程度的大小顺序为：E二B>C>A二D②B、D均能与pll二3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；③浓度均为0.lmol・I?C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。冋答下列问

6、题：(1)1)是,E是；(填写序(2)用水稀释0.lmol・I?B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是号)a連匕•空①c(OH')c(OH")c.c(ID•c(OH)d.n(OH)(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放岀氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。a.反应所需要的时间E>Ab.开始反应时的速率A>Ec.参加反应的镁粉物质的量A=Ed.E溶液里有镁粉剩余(1)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中曲线(填写序号)。pHf①2575【答案】NaOHCHbCOOHac④【解析

7、】⑴五种物质中NaOH.NHb-H2O显碱性，CH3COOH、HC1、NH4HSO4均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HC1反应，N/C1溶液显中性，NH4C1显酸性，则A为HC1、B为D为NnOH;浓度均为0.ImobL与D溶液等体积混合，滚滋呈酸性，所NH4HSO4,则CHbCOOH,故答案为：NaOH5CHaCOOH^(2)用水稀释氨水，电离