通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题22

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1、非选择题系列练题(22)1.锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素么一。锂二次电池一般以LiCoCk、LiFePO.等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPFe、LiBFi等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。充电时，Li^从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即：6C+xLi++xe'=LixC(i,如图所示："MlLi(1)如图所示，已知该电池电极总反应:LiCo02+Cl-xCoCX+CLix,充电时，该电池

2、的正极上的反应为(2)放电时负极材料质量(填“增加”、“减小”或“不变”)(3)在实验室中，可用下列方案从废I口锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCo02、炭粉及少量Al、Fc等)冋收钻和锂。①溶解过程中，通入SO?时所发生反应的化学方程式为:②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是:(写化学式)③常温下,已知KsP[Co(0H)2]=1.09X10-15,若沉淀钻吋pH=9.5,则溶液中C(产是否沉淀完全？请列式计算说明。o【答案】LiCo02-xe"=Li(1-x>Co02+xLih减小2LiCo02+S02+2H2SOt=Li2S

3、01+2CoSO>+2出0Fe(OH)3、Al(OH)3c(Co2+)==1.09X10_6mol/L

4、Fe(0H)：nAl(OH)3。③c(OH-)伯)lxlO"14lxIO-95mol/L=lX101mol/L,5忖loaxio"IO***mol/L=1.09X10'6mol/L

5、大到小的顺序为(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH^COOKNaClO,两溶液中：[c(Na*)—c(CICT)][c(K+)-c(CHnCOO-)](填或“=”)o(3)向0.1mol・L_1CH3COOII溶液中滴加NaOIl溶液至c(CII3COOII):c(CHaCOO-)=5:9,此时溶液pH=。(4)取10mLPH=2的CH：QOOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积cP门保持不变)，待固体溶解后，溶液屮c(CHOX)ll)的比值将(填“增大”“减小”或

6、“无法确定”)。(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为o【答案】c(K+)>c(HC2O.D>c(H+)>c(C2O4-)>c(OH-)>=5减小2C0：厂+CI2+H2O二Cl"+CW+2HC03-【解析】(DlhGO,与含等物质的量的K0II的溶液反应后所得溶液是草酸氢钾，溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于水解程度，因此该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(IIC2OQ>c(If)>c(GO广)>C(OIDo⑵醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pll相同的NaC

7、lO和CIbCOOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3C00K>NaC10；溶液中c(Na+)-c(CIO")=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CHbCOO-)=c(OK)-c(H+),由于pH相等，则两溶液中[c(Na+)-c(C10_)]=[c(K*)—c(CHsCOO-)]o(3)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H+)=Kac(CH3COOH)/c(CHsCOO-)=10'5mol/L,则此时溶液pH=5o⑷根据酷酸的电离平衡常数可知溶液中ctCHi«XMD=Ka/c(CH^COO),温度不变平衡常数不

8、变，加热醋酸钠固体后溶液醋酸根浓度增大，则比值减小；(5)根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2C03H邙可佐昔芬)中含氧官能团的名称为、试剂X的分子式为CtH