2019-2020年高考化学总复习非选择题系列练题(26)

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1、2019-2020年高考化学总复习非选择题系列练题(26)1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断

2、：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。【答案】K+、Fe3+3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOFe2+、Cu2+Cl-

3、、NO3-、SO42-【解析】（1）焰色反应未见紫色，说明溶液中无K+，加KSCN溶液无明显变化，说明无Fe3+，故由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是：K+和Fe3+。（3）Ⅲ中所得红棕色气体为NO2，与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）由Ⅰ、Ⅱ已知一定没有K+和Fe3+，由Ⅲ可知一定含有Fe2+，则一定不含CO32-，根据加酸，溶液仍澄清可知不含SiO3-，加盐酸后溶液中的阴离子种类不变，所以溶液中一定含有Cl-，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有S

4、O42-，故溶液中肯定含有的离子有：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-，因为含有5种离子且离子浓度相等，根据溶液显电中性可知一定含有Cu2+，因此含有的5种离子为Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+，其他离子均不存在。甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。2．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有______

5、______________。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧

6、烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。ⅱ工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过

7、程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________________。【答案】纯碱、石英、石灰石SiO2+2C Si+2CO↑1:2SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓ +4HCl蒸馏SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑5:1【解析】(1)工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱、石英、石灰石；(2)i．①过程Ⅰ中二氧化硅与C在高温下反应生成

8、硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，反应中的副反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，根据方程式，生成1mol硅和碳化硅，参加反应的C和SiO2的物质的量分别为5mol和2mol，质量之比为5mol×12g/mol：2mol×60g/mol=1:2，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；1:2；②SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式为SiCl