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《2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题12-1原电池原理及应用+含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）点击观看解答视频A.正极反应中有C02生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6Hi206+602=6C02+6H20答案A解析负极发生氧化反应，生成C02气体，A项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确；电池总反应是C6H1206与02反应生成C02和H2O,D项正确。2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电
2、池的说法正确的是（）A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH。转移12mol电子B.电极A上出参与的电极反应为H2+20H'-2e_=2H20C.电池工作时，C0向电极B移动D.电极8上发生的电极反应为02+2C02+4e_=2C0答案D解析CH，冲的C为一4价，反应后生成的C0中C为+2价，每消耗1mol血转移6mole-,A项错误；从装置图看，电池工作过程中没有0H一参与，B项错误；该燃料电池中，电极B为正极，电极A为负极，电池工作时，C0移向负极，C项错误；在电极B上02得到电子与CO?反应转化为CO,D项正确。3.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+
3、Cl2=2AgClo下列说法正确的是（）A.正极反应为AgCl+e~=Ag+CrB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成A.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变B.当电路中转移0.01mole一时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子答案D解析反应是在酸性电解质溶液中进行的。通入氯气的一极是正极，反应式为CL+2e一=2C1_,A错误；放电时，左侧Ag是负极，负极反应式为Ag-e~=Ag+,然后发生反应Ag++Cr=AgCl(白色沉淀)，B错误；由于盐酸中『只是移动，没有参与反应，故可以用氯化钠代替，总反应不变，C错误；根据负极反应可知，每有0.01mol电
4、子转移，减少0.01molCl-,同时有0.01mol『通过离子交换膜进入右侧，D正确。1.謀氢电池(NiMH)目前己经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH"=6Ni(0H)2+N0下列说法正确的是()A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H20+e_=Ni(OH)2+OH*B.充电过程中OH一离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e"=MH+OH~,£0中的H被M还原D.NiMH电池中可
5、以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液答案A解析NiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MH-e_+OH_=M+H2O；正极活性物质为Ni00H,放电时的电极反应式为Ni00H+H20+e—=Ni(0H)2+0旷，A项正确；充电过程中，电子从阴极(放电时为负极)进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，B项错误；MH极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反应式为M+H2O+e"=MH+OH_,比0中的H是由于电解而被还原，不是M还原所得，C项错误：若用氨水作为电解质溶液，则N询0H会与NH：＜反
6、应,D项错误。1.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色AgzS转化为白色AgCl答案B解析根据电化学原理可知，A1为负极，电极反应为2Al-6e-=2Al3+,银器为正极，电极反应为3Ag2S+6e"=6Ag+3S2_,溶液中反应为2A13++3S2_+6H2O=2A1（OH）3i+
7、3H2St,三反应相加可得该过程的总反应为2A1+3Ag2S+6H2O=2A1（OH）3x+6Ag+3H2ST,故B正确,C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag,质量必然减小，A错误。2.''ZEBRA-蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl2+2e"=Ni+2Cl"D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案B解析
