物质结构与性质第三章复习题

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1、物质结构与性质第三章复习题整编人：赵春生2010.6.2一、知识网络1.晶体的特征：有_________的_________、_________性，_________性_________性，以及固定的_________。2.等径圆球的密堆积：A3型密堆积，符号“_________”例如__________________A1型密堆积，符号“_________”例如_________________A1、A3的配位数均为：_________，A2型的配位数为：_________3.晶胞中的微粒的求算——均摊法。NA×=4.金属晶体：其中微粒间以_________结合，符号最密堆积，

2、一般具有熔沸点_________，硬度_________，具有良好的_________良好的可塑性等。5.离子晶体：其中微粒间以_________结合，一般来说离子晶体具有熔沸点_________，而且随着_________的增加_________的缩短，_________增大，熔点升高；一般_________熔于水，难熔于非极性熔剂；_________时不导电，状态或在_________中能导电。6.原子晶体：其中相邻原子间以_________结合而形成的具有空间_________结构的晶体。一般原子晶体熔点_________，硬度_________；结构相似的原子晶体，原子半

3、径越小，键长_________，键能_________。晶体的熔点_________。7.分子晶体：其中原子间一般以共价键结合成分子，分子间以范德华力或氢键结合；一般熔点_________，硬度较小；对于组成和结构_________，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_________，熔沸点升高。对于四种类型的晶体，一般来说；熔沸点硬度：原子晶体_________离子晶体_________分子晶体。而金属晶体变化范围较大。8.几种其他聚集状态：液晶、纳米材料，等离子体。一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共

4、价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A.①②B.①③C.②④D.③④2.1999年美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出C02原子晶体。下列有关这种C02晶体推断最不可能的是（）A.晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键B.容易液化，可用作制冷材料C.硬度很大，可用作耐磨材料D.具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度3.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微料名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存的作用力离子键范德华力共价键范德

5、华力4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子二高高二化学第三章复习题第4页（共4页）C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构5.下列微粒的个数比不是1:1的是（）A.NaHC03晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子6.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，

6、二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定7.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.P轨道电子能量一定高于S轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低8.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（）A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体

7、中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性9.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（）A.NaB.MgC.POD.Au10.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键11.由下列各组的三种元素构成的化合物中既