2010高考考前20天备战化学冲刺系列专题7电离平衡与盐类水解

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1、...专题7·电离平衡与盐类水解【2010考纲解读】盐的水解是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。【考点回顾】考点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌

2、粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2．水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。3．稀释方面如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：

3、氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。参考学习...(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2

4、>Al(OH)3。考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：aba=b水的电离程度ac(CH3COO－)c(Cl－)=c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a=ba

5、水的电离；当它们的浓度小于10－5mol·L－1时，应考虑水的电离。例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。2．弱酸、弱碱的稀释参考学习...在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3

6、10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8

7、同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。考点四、溶液pH的计算1．总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)=求c(H＋)，最后求pH。2．具体情况(室温下)(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)=ncmo·L－1，pH=－lgc(H＋)＝－lg(nc)。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)=mol·L－1，pH＝lgc(H＋)＝14+lg(nc)。③一元弱酸溶液，设浓度为cmol·L－1，则有：

8、c(H＋)mol·L－1，7