【备战2012】高考化学冲刺押题预测系列 专题12 盐类水解.doc

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1、备战2012高考化学冲刺押题（高考预测）系列专题12盐类水解1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(　　)A．NH3·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O＋C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋解析：NH＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。答案：B2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的

2、电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－H2O＋CO，c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C3.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaO

3、H溶液中，下列说法正确的是(　　)A．c(HCO)略大于c(CO)B．c(HCO)等于c(CO)C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和D．c(HCO)略小于c(CO)解析：n(CO2)＝＝0.1mol，n(NaOH)＝0.15L×1mol/L＝0.15mol二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y则解得x＝0.05mol　y＝0.05mol但由于CO＋H2OHCO＋OH－，故n(HCO)略大于0.05mol，n(CO)略小于0.05mol。10用心爱心专心答案：A4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量

4、NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。答案：A5．常温下，在10mL0.2mol·L－1氨水中，滴入0.2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(　　)A．加入盐酸

5、的体积大于10mLB．c(NH)＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NH)

6、量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和解析：A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH－)>c(H＋)溶液，呈碱性，不合题意；D项，溶液中含有了NH。答案：A7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H

7、2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：10用心爱心专心c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。D项中，Na＋与NO浓度不受加入盐酸量的影响，而保持始终相等。答案：A8．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH