【优化设计】高考化学一轮复习（第一辑）考点14氧化还原反应的相关概念（含解析）

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1、考点14氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念;2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。备解读与打通常规考点基本概念：（一）氧化反应与还原反应1.反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。△如：Cu0+H2^=Cu+H20,氢气得氧发生了氧化反应。②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。+2-20△0+1-2如：Cu0+=Cw+H2O,氢元素的化合价由0变成了+1,化合价升高，氢气被氧化,发生氧化反应。③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。（2

2、）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。△如：Cu0+H2^=Cu+H20,氧化铜失氧发生了还原反应。②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如:+2-20CuO^H20+1—2=Cu+H2。，氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0,化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。2.反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3.生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电

3、子被氧化，所得生成物称为氧化产物。例如:失2e_IIFe+CuSQtFeSO4十CiiIJ得2e_Fe是还原剂，FeSOi是氧化产物。（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如：失2e~IFe+CuSO.^FeSO4+Cu丨4得2e~CuSOi是氧化剂，Cu是还原产物。4.物质性质（1）氧化性：得电子（或电子对偏向）的性质一结果使其他物质得以失去电子（或电子对偏离）发生氧化反应。（2）还原性：失电子（或电子对偏离）的性质一结果使其他物质能够获得电子（或电子对偏向）发生还原反应。（二）氧化还原反应:1.定义：有电子转移（得失或偏移

4、）的化学反应属于氧化还原反应。2.特征：反应前后元素的化合价发生变化。3.本质：有电子转移（得失或偏移）隐性考点1.在氧化还原反应中，概念相互关系是:氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物2.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系化学反应(1)置换反应都是氧化还原反应。(2)化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(4)复分解反应都不是氧化还原反应。1.化学反应的分类化学反应有无离子参加有无电子得失化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子

5、反应氧化还原反应非氧化还原反应亠融合与应用例1.三氟化氮QFJ是微电子工业中一-种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NFa+5H20=2N0+HNOa+9HF,下列有关该反应的说法正确的是()A.NFs是氧化剂，ILO是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：NFs+N成+3价，变化到产物屮价态既升高又降低，NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:2；IIF不是还原产物；ND在潮湿的空气中泄漏会生成NO,NO与空气中的氧气反应产生红棕色气体N02。答案：D

6、例2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO+H2O=®CO2+H2A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2Na2O2+2H20=4Na0H+02tC.2F2+2^0=41IF+O2解析解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H20作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中NaA中0元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F“答案A▼扫描与历练【正误判断】（正确的打“丁”，错误的打“X”）（每个判断2分，共40分）（）1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（）2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（）3

7、.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）4.金属元素被还原不一定得到金屈单质（）5.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（）6.氧化还原反应中一定有氧的得与失（）7.向新制氯水中加入FeBc、Feb的混合物，最先被氧化的是F『+（）8.盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（）9.Ca（C10）2溶液中通入SO2、FeS+HN03>N/SCh+HNOs、Fe（0H）2+HN03>Fe（0H）3+HI均发生氧化还原反应（）10.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）11.金属阳离子只能作氧化剂（）12