高考化学一轮复习（第一辑）考点18 氧化还原反应的计算（含解析）1

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1、考点18氧化还原反应的计算聚焦与凝萃1．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。解读与打通常规考点电子守恒：涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法，即化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。隐性考点1．电荷守恒。涉及到溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法：即电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。2．质量守恒分类应用情境在一个具体的化学反应中由于反应前后总质量不变，因

2、此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。在某一具体的化学反应或过程中某一元素(或原子或原子团)的质量或数目是不变的，即我们常用的元素守恒法或物料守恒法。在某些复杂多步的化学反应中某些元素的质量或浓度等没有发生变化，因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。融合与应用例1．若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)A．1∶4　　B．1∶2　　C．2∶1　　D．4∶17答案：B例2．在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成

3、碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是()A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5解析：本题中KI和KIO3中I元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为5︰1。答案：A扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．NO在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强（）2．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸

4、的氧化性强（）3．少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋（）4．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱（）5．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023（）6．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等（）7．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA（）8．一定条件下，5.6g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA（）9．3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电

5、子数2NA（）10．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA（）11．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA（）12．3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA（）13．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（）14．5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（）15．6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA（）16．标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA7（）17．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移

6、电子数为0.1NA（）18．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（）19．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023（）20．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是(　　)A．当有0．2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加lmolB．该反应中，每有2molCN-

7、反应，转移电子为10molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-2．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)A．2B．3C．4D．54．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与2

8、0mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．＋55．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mo1），则向反应后的溶液中加人足量