高考化学一轮复习（第一辑）考点14 氧化还原反应的相关概念（含解析）1

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1、考点14氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。解读与打通常规考点基本概念：（一）氧化反应与还原反应1．反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。220012如：CuO+H2CuH2O，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。③从电子转移的观点认识：物质失去电子

2、的反应叫氧化反应。（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。220012如：CuO+H2CuH2O,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3．生成物

3、（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。1例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。（二）氧化还原反应：1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2．特征

4、：反应前后元素的化合价发生变化。3．本质：有电子转移（得失或偏移）隐性考点1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系2（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。3．化学反应的分类融合与应用例1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该

5、反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：NF3中N成+3价，变化到产物中价态既升高又降低，NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；HF不是还原产物；NF3在潮湿的空气中泄漏会生成NO，NO与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO2。答案：D例2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()高温A．CO＋H2O=====CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3C．2Na2O2＋2H2O

6、===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2答案A扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（）2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（）3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）4．金属元素被还原不一定得到金属单质（）5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（）6．氧化还原反应中一定有氧的得与失2＋（）7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe（）8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有

7、酸性、氧化性、还原性、漂白性（）9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应（）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）11．金属阳离子只能作氧化剂（）12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（）13．氧化还原反应的本质是有化合价升降（）14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（）15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（）16．含金属元素的离子一定都是阳离子（）17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）1

8、8．置换反应一定是氧化还原反应（）19．复分解反应一定不是氧化还原反应（）20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应实训与超越【7+1模式】4一、单选（7×6分=42分）1．氢化钙(CaH