2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战

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1、第2节元素周期表元素周期律■■■高考真题实战■■■1.（2017•高考全国卷I,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同吋有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左

2、至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，比0的热稳定性比毗的强，A项正确；氧离子（0_）和钠离子（Na+）核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。2.（2017・高考全国卷II,9,6分X、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧

3、化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为血，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为0；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为A1；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg,d与a同族，则d为S。原子半径：Na（或Mg）>Al>S>0,A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性:Na（或Mg）>Al,B项正确;AI2O3对应的水化物为A1（OH）3,Al（0H）3是两性氢氧

4、化物，C项错误；同主族元素口上而下，非金屈性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：02>S,D项错误。3.（2017•高考全国卷III,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相対位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物沸点：W〈ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3

5、1的沸点高,A项错误;Al(OHh显两性,N的氧化物对应的水化物HNO3、HN02均显酸性,B项错误;AM)3是离子晶体，而A1C13是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；*1'十和(T的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小,所以离子半径：Al3+<02~,D项正确。1.(2017•高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其屮只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳屮含量最多的元素，W是短周期屮金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)

6、)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D。地壳中含量最多的元素为0,则Z为0,Y为"，X为II,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。原子半径：r(Na)>r(N)>r(0)>r(H),A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：0>N,则氧化性0,或0：J强于隔C项错误；H、"和0可以组成共价化合物如NH：｛・比0,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。2.(2016•高考全国卷II,9,6分)a、b、c、d为短周期元素，a的原子屮只有1个电子

7、，产和f离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H,b为0,c为Na,d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为一1；B项屮，0与其他三种元素可以形成比0、H2O2、Na20>Na2O2>SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H;D项中，H与S形成化合物小S,其水溶液呈弱酸性。3

8、.(2016•高考全国卷III,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单