2019版高考化学总复习 第5章 物质结构，元素周期律 第2节 元素周期表 元素周期律模拟预测通关 新人教版

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1、第2节元素周期表元素周期律一、选择题1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半

2、径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B．Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl

3、>Br。C．Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D．NaHCO3的热稳定性差，是由于NaHCO3受热易分解。3．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素解析：选D。依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性

4、：甲>乙>丙。4．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期二cd三abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性依次减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a～f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼

5、，C错误。5.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。下列推断中正确的是(　　)A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB．X元素形成的单核阴离子还原性强于YC．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于YD．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性解析：选A。根据W、X、Y、Z为四种短周期元素，且W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。非金属性O>S，Cl>S，则其氢化

6、物中H2S最不稳定，故A正确；非金属性O>S，则阴离子还原性S2－>O2－，故B错误；氯元素的最高价含氧酸比硫元素的最高价含氧酸酸性强，故C错误；S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现还原性，故D错误。6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(　　)A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的

7、简单离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析：选D。由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4ZC

8、．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析：选C。设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A．原子半径：Z