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1、高考真题:物质结构元素周期律1.(江苏卷)10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13oX的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以"周期表中元素的推断"为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运
2、用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的非金属金属性越强最高氧化物对应的水化水化物碱性越强物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液非金属性强的金属可以置换出溶液中非金金属性弱的金属属性弱的非金属突破口是Z为O,又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H,同时W与X属于同一主族，则W是钠。且最外层电子数之和为13,推出Y为N。2.(海南卷)3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错
3、误的是A.氛（D）原子核外有1个电子C・出0与D20互称同素异形体D2H18O与D216O的相对分子质量相同［答案］C［解析］:同位素是同种元素不同种原子间互称，所以选项C是错误的,答案选C。1.（福建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）YZMX•••A.原子半径ZvMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族【答案】B【解析】由元素位置可知，丫、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、乙M、X四种元素分别为N、0、Al、Si。根据信息可得
4、Y为F,没有最高价，只有负价,所以没法比较。2.［高考•重庆卷£］下列排序正确的是B.碱性：Ba(OH)2Ca（OH）2/B项错误;SiCI4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2,C项错误；NHs分子间存在氢键,沸点反常大于PH3,H20分子间存在氢键,常温下为液态,在出0、NH沢PH3中沸点最高,D项正确。1.（四川卷）4.
5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为尘3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D・WY?分子中6键与it键的数目之比是2:1【答案】C【解析】因为最外层电子数W:X=4:3,故W最外层电子数为4,X的为3,又因为WXYZ的原子序数依次增加,可以推出：W:CX:AIZ:CI所以W为C,X为AI,Z为Cl,Y可能为Si、P、S,所以C选项SiCb为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;
6、C同周期半径大小为X>Y>Z,而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的o：ti=1：lo2.（上海卷）3.23OJh和232Th是社的两种同位素f232Th可以转化成233认下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231A.232Jh转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案：D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误;不知230Th与232Th的丰度,无法确定Th的相对原子质量,B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化,C项错误
7、；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。1.（上海卷）4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.漠和汞的气化答案：A【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确;硅是原子晶体,熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体,熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误;HCI
