易错点08+化学反应与能量（知识点讲解）-2018领军高考化学清除易错点+含解析

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1、易错点八化学反应与能量瞄准高考1.(2017天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】Ao【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；E、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质濬液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。2.(2017江苏)通过以下反应可获得新型能源二甲醯(CH3O

2、CH3)o下列说法不正确的是•••①C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)、H=akJ-mof'②CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)A/72=bkJmor1③CO2(g)+3H2(g)^=CH3OH(g)+H2O(g)A/6=ckJmof1@2CH3OH(g)^=CH3OCH3(g)+H2O(g)A//4=dkJ-mof1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)^=-CH3OCH3(g)+丄H2O⑴的A7¥=-kJmor,222D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O

3、(g)的A//=(2b+2c+d)kJmol"【答案】C【解析】A.反应①、②的生成物CO?和出是反应③的反应物，A正确；B.反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C.4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焰变，所以C错误;D.把反应②③④三个反应按(②+③回2+④可得该反应及对应的恰变，D正确。答案选C。3.(2017课标I)(14分)近期发现，H2S是继NO、COZ后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠

4、溶液反应，而亚硫酸可以B.蛍硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1OmolL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(1)下图是通过热化学循环在饺低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)“

5、H2SO4(aq)—SO2(g)+H2OQ)+-O2(g)AZfi=327kJmor^l

6、SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)一一2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=T51kJmolT」1

7、2HI(aq)-一H2(g)+b(s)AH3=110kJ-mol-^]H2S(g)+H2SO4(aq)—-S(

8、s>-SO2(g)+2H2O(1)△HZlkJmolT"热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(II)通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为，制得等量H2所需能量较少的是_•o(2)H2S与CO?在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)^^COS(g)+H20(g)o在610k时，将0」0molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶屮，反应平衡后水的物质的暈分数为0.020®H2S的平衡转化率e=%,反应平衡常数K=②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率①,该反应的Ahoo(填，或)③向反应器中再分别

9、充入下列气体，能使H?S转化率增大的是(填标号)A.H2SB・CO2C.COSD.n2【答案】(1)D(2)H2O(l)=H2(g)+-O2(g)A//=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol系统(II)2(3)①2.52.8x10“®>>③B【解析】(1)A.根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S,A错误；B.亚硫酸、氢卤酸都是二元弱酸，由于溶液屮离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H2SO3>H2S,B错误；C.等浓度的二元弱酸，酸

10、电离产生的c(Hj越大，溶液的酸性越强，则其pH就越小。所以亚硫酸溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H2SO3>H2S,C错误；D.物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。答案选D。(2)®H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+02(g)△H]=+327kJ/moI,②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AH2=-151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+