易错点08+化学反应与能量（模拟题训练）-2018领军高考化学清除易错点+word版含解析

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1、易错点八化学反应与能量模拟题训练小题快练1．（2018届湖南H11教育联盟1月高三联考）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小B.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D.该反应正反应的活化能大于100kJ/mol【答案】D2．（2018届北京师范大学附属中学高三上学期期中考试）工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3O

2、CH3），同时生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列说法不正确的是A.CH3OH和乙醇均可发生消去反应B.CH3OCH3中只含有极性共价键C.二甲醚与乙醇互为同分异构体D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4k

3、J/mol【答案】A【解析】A项，CH3OH中只有1个碳原子，不能发生消去反应，错误；B项，CH3OCH3中化学键有C-H、C-O，C-H、C-O都是极性共价键，正确；C项，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，结构不同，两种互为同分异构体，正确；D项，将题给3个热化学方程式依次编号为①式、②式、③式，应用盖斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4

4、kJ/mol，正确；答案选A。3．（2018届辽宁省丹东市五校协作体高三上学期联考）已知25℃、101kPa时：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝-2835kJ·mol-14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝-3119kJ·mol-1下列说法正确的是：（）A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应【答案】D

5、【解析】已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1＝-2835kJ·mol-1②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选D。4．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期中考试）下列图示与

6、对应的叙述相符的是A.图1所示，A→C反应的ΔH=E1-E2B.图2所示，金刚石比石墨稳定C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D.图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）【答案】C【解析】A项，图1所示，A→C整个反应中△H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A错误；B项，图2所示，石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C项，Al3+中加入OH-反应先生成氢氧化铝沉淀，溶液中含铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝

7、与碱反应生成AlO2-，溶液中含铝微粒浓度增大，a区域对应溶液含铝微粒浓度很低，是因为大部分转化成了Al(OH)3，故C正确；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值，故D错误。5．（2018届吉林省白城市通榆县第一中学高三12月月考）下列关于热化学反应的描述正确的是A.CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(

8、-57.3) kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C6．（2018届山西省康杰中学高三第二次月考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·m