易错点11+电离平衡（知识点讲解）-2018领军高考化学清除易错点+含解析

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1、易错点十一电离平衡瞄准高考1.(2017新课标III)Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的"B中，含有0.6Na个中子B.pH=l的H3PO4溶液中，含有0」Na个』C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧，得到0.6*个CO?分子D.密闭容器中1molPCb与1molCb反应制备PCl5(g)，增加2*个P・CI键【答案】A【解析】A.i】B中含有中子数=11-5=6,0.1mol的中含有Hmol中子，含有个中子，故A正确；B.没有告诉pH=l的HbPS濬液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C・标准状况下苯不是

2、气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D.PCb与6生成PCb的反应为可逆反应，则生成PCb的物质的量4汙Imob増加的P-C1键小于2Na,故D错误。2.(2017新课标1【)改变0.1mol・L_二元弱酸H?A溶液的pH,溶液中的H?A、HA_、A?一的物质的量分数6(x)随pH的变化如图所示[已知§(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)])o下列叙述错误的是A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA~)B.lg[K2(H2A)]=・4.2C.PH=2.7时，c(HA~)>c(H2A)=c(A2_)D.pH=4.2时，c(HA'

3、)=c(A2-)=c(H2A)【答案】D【解析】A.由图象可知pH=1.2时，H2A与HA_的曲线相交，则c(H2A)=c(HA_),故A正确；B.pH=4.2吋，c(ED=10_42mol/L,c(HA~)=c(A2-),K2(H2A)=c(A2-)c(H+)/c(HA~)==10~42,则临[心(H2A)]=・4.2,故B正确；C・由图彖可知，PH=2.7时，c(H2A)=c(A2-),由纵坐标数据可知c(HA~)>c(H2A)=c(A2_),故C正确；D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-),但此时c(H2A)=0,故D错误。3.(2017江苏)常温下,

4、Ka(HCOOH)=1.77x10—,Ka(CH3COOH)=1.75x10-5,Kb(NH3*H2O)=1.76x10-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol-L'1的HCOONa和NHQ溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等A.0.2mol-L_1HCOOH与0.1mol*L_1NaOH等体积混合后的溶液中:C(HCOO~)+c(OH—)=c(HCOOH)+c(H)B.O^mokL^CHaCOONa与0.1mol・L/i盐酸等体枳混合

5、后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO~)>C(cr)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】AD【解析】A.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CHsCOO■>NH4+>HCOO任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出：c(HCOO-)+c(OH~)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)；c(NH4+)+c(H卜)=c(CD+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)；水解程度NH4+>HCOO~,所以前者c(H1)大于后者c(OHT)；故A正确；B.pH相同的HCOOH和CHsCOOH,浓度：c(H

6、COOH)

7、电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离半衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。在醋酸的电离平衡CH3COOH^^CH3COO+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)xc(H^)>c(CH3COO)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)xc(H+)^c(CH3COO)增大，但电离程度变小。⑵温度：温度越高，电离程度越大由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离半衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向